Kilala ito bilang pana - panahong talahanayan ng mga elemento, pana-panahong sistema o simpleng bilang ng pana - panahong talahanayan, isang pamamaraan na idinisenyo upang ayusin at i-segment ang bawat elemento ng kemikal, ayon sa mga pag-aari at mga partikular na taglay nito.
Ito ay isang pangunahing tool para sa pag-aaral ng kimika dahil pinapayagan nito sa amin na malaman ang pagkakapareho sa pagitan ng iba't ibang mga elemento at maunawaan kung ano ang maaaring magresulta mula sa iba't ibang mga unyon sa pagitan nila.
Proseso ng pag-unlad ng pana-panahong sistema
Tulad ng nabanggit kapag sinisiyasat ang pana-panahong talahanayan, ang kasaysayan ng istraktura na ito ay nauugnay sa pagtuklas ng iba't ibang mga elemento ng kemikal at ang pangangailangan na mag-order sa kanila sa ilang paraan.
Dahil sa simula ng agham, sinubukan nating maunawaan kung bakit at kung paano ang bagay at ang mga elemento na bumubuo sa aming system. Salamat sa iba't ibang mga karanasan ng mga siyentipiko, posible na higit na mabulok ang bagay upang pag-aralan ito ng pulgada sa pulgada, sa wakas na malaman na ito ay mas kumplikado kaysa sa kung ano ang tila sa unang sulyap.
Mula ika-19 na siglo sa, ang mga siyentipiko ay may pangangailangan na magtatag ng isang order sa mga elemento na natuklasan. Ang paraan kung saan sila ay nagpasya na gawin ito, ay nagsisimula sa kanilang mga atomic na masa at pag-grupo ng mga katulad; Gayunpaman, ang gawaing ito ay hindi gaanong simple dahil mahirap ipakita sa isang inorder na talahanayan ang pagkakapareho at pagkakaiba sa pagitan nila.
Ang chemist na Döbereiner ay ang taong noong 1817 ay nagpakita ng isang ulat na sumasalamin sa kaugnayan na umiiral sa pagitan ng masa at mga katangian ng iba't ibang mga elemento. Sa gayon ay nabuo niya ang mga grupo ng magkatulad na elemento, tulad ng mga triad, tulad ng isa na bumubuo ng murang luntian, bromine at yodo, kung saan ang masa ng isa sa mga ito ay matatagpuan sa gitna ng iba pang dalawa. Batay sa pananaliksik na ito, noong 1850, sa paligid ng 20 triad ay natipon.
Nang maglaon, natuklasan nina Chancourtois at Newlands ang Batas ng Octaves, na pinapayagan ang pagpapabuti hindi lamang ang pamamahagi ng mga elemento sa talahanayan, kundi pati na rin ang mga ugnayan na nakalarawan dito. Napansin ng Batas na ito na ang mga katangian ng kemikal ay paulit-ulit na paulit-ulit na paulit-ulit sa bawat walong elemento. Gayunpaman, ang ilang mga elemento ay sinira ito, kaya hindi sapat na upang magtatag ng isang malinaw na pagkakaisa sa talahanayan.
Kapag noong 1869, napatunayan ni Meyer na ang dami ng atomic ng mga elemento ay nagpakita ng isang tiyak na pagkakasunud-sunod; Nabatid na ang ilang mga elemento ay may katulad na dami sa mga sangkap na kahawig ng mga ito sa komposisyon.
Nang maglaon, idinagdag ni Mendeleev ang mga formula para sa mga oxides at hydrides sa bawat seksyon. Sa pagtatapos ng ika-19 na siglo, ang panaka-nakang talahanayan ay nagsimulang isama ang grupong zero (kasama ang tinatawag na marangal na gas), na tinawag na paraan dahil sa kawalan ng aktibidad ng kemikal (ng zero valence).
Sa wakas, kinakailangang kilalanin ang kahalagahan ni John Dalton (1766 - 1844) sa pagbuo ng konsepto ng kemikal na atomismo, sa pamamagitan ng pag-aakala tungkol sa mga posibleng pagsasama-sama ng mga atomo ng mga sangkap. Pinili ni Dalton ang masa ng isang hydrogen atom bilang referral unit at lumikha ng isang istraktura batay sa kamag-anak na masa ng atomic.