Ang konsepto ng pKw ay ginagamit sa larangan ng kimika. Ang paniwala ay tumutukoy sa isang pagsukat na kinakalkula gamit ang negatibong logarithm (–log) ng dissociation o ionization pare-pareho ng tubig.
Mahalagang tandaan na ang pKw, pH, pKa, pKb at iba pang mga kaliskis at konstant ay tumutukoy sa alkalinity o kaasiman ng isang solusyon at ang lakas ng mga batayan at acid. Ang hitsura ng isang liham p sa simula ay palaging nagpapakita na ito ay isang negatibong logarithm: sa kasong ito, ang pKw ay ang -log ng Kw.
Ngayon ano si Kw ? Ito ay kung paano kilala ang ionization o dissociation na patuloy na tubig, na tinatawag ding ionic product ng tubig.
Ang tubig ay maaaring i-dissociate sa mga ion nito, bagaman mahina ang dissociation na ito. Ang ionic product ay may posibilidad na manatiling pare-pareho, at ang Kw ay ang pare-pareho ng dissociation.
Ang Kw ay maaaring masabing ang pare-pareho ng balanse na naka-link sa molaridad ng tubig sa isang may tubig na solusyon. Dapat tandaan na ang molarity o molar na konsentrasyon ay nagpapahiwatig, sa isang solusyon, kung ano ang konsentrasyon ng isang solute: ito ay isang dami na nakasalalay sa temperatura.
Samakatuwid, kahit na ang molarity ay praktikal na pare-pareho sa may tubig na solusyon, ang mga pKw ay nagbabago sa temperatura. Kung ang temperatura ay nadagdagan, ang pKw ay nabawasan; sa kabaligtaran, kapag bumababa ang temperatura, tumataas ang pKw.
Dahil sa panuntunang ito, karaniwan para sa autoionization ng tubig na tumaas na may temperatura. Sa kabilang banda, dapat isaalang-alang na nakakaapekto rin ang presyur - kahit na medyo - sa pKw.