Ang konsepto ng oxoanion ay ginagamit sa larangan ng kimika. Upang maunawaan kung ano ang tinutukoy nito, mahalagang isaalang-alang ang ilang mga kuru-kuro.
Ang isang oxoanion ay isang negatibong ion na nagmula sa isang oxo acid. Kapag ang isang acid na oxo ay nawawala ang hydrogen, nagiging isang oxoanion.
Dapat alalahanin na ang isang ion ay isang atom o isang pangkat ng mga atom na, sa pamamagitan ng pagkakaroon o pagkawala ng isa o higit pang mga elektron (elementong mga partikulo na may negatibong singil), kumuha ng isang singil sa kuryente. Sa kasong ito, ang ion ay nakakakuha ng mga electron, kaya negatibo ang singil nito.
Tulad ng anumang negatibong sisingilin na ion, sa kabilang banda, ang oxoanion ay isang anion. Ang gitnang atom nito ay karaniwang isang nonmetal, na naka-bonding ng hindi bababa sa isang atom na oxygen.
Bago magpatuloy pa, mahalagang banggitin na ang isang oxo acid ay isang acid na may oxygen. Ito ay nabuo gamit ang oxygen, hydrogen, at hindi bababa sa isa pang elemento. Kapag natunaw sa tubig, ang acid ay nagkakaiba-iba at ang bawat isa sa mga hydrogen atoms na naghihiwalay, na ibinibigay ang elektron nito sa natitirang molekula. Kaya, ang oxoacid ay nabago sa isang oxoanion.
Kabilang sa mga oxoanions na lumilitaw nang mas madalas maaari nating banggitin ang isang mahabang listahan. Una, tingnan natin ang mga may mga grupo ng mga terminal ng oxide: carbonate, borate, nitrite, nitrate, hyponitrite, silicate, aluminate, phosphite, phosphate, hypophosphite, sulfate, persulfate, sulfite, hyposulfite, chlorate, perchlorate, chlorite, hypochlorite, permanganate, kromo at mangganeso.
Sa kabilang banda, may mga oxoanions na, bilang karagdagan sa mga grupo ng mga terminal ng oxide, ay may iba pang mga grupo ng pagkonekta sa pagitan ng isang pares ng mga hindi metal na atomo, at ang mga sumusunod: pyrophosphate, dichromate, polyoxometalates (phosphowolphramates, phosphomolybdates, atbp.).
Ang isang simpleng oxoanion ay may pormula na sumusunod sa tinatawag na panuntunan ng octet. Nangangahulugan ito na ang atom na hindi hydrogen ay may posibilidad na maitaguyod ang mga bono sa pamamagitan ng pagbabahagi, pagkawala o pagkuha ng mga electron hanggang sa napapaligiran ito ng walong mga electron ng valence. Higit pa rito, dapat itong pansinin na may mga pagbubukod sa panuntunang ito.
Ang isa pang pangalan kung saan kilala ang simpleng oxoanion ay monomer. Ang mga sumusunod sa panuntunan ng octet ay karaniwang sa ikalawang panahon ng talahanayan, dahil mayroon silang 2s at 2p orbitals, na maaaring maglaman ng hanggang walong mga electron. Kabilang sa mga pagbubukod ay ang ilang mga molekula na ang bilang ng mga electron ay kakaiba at samakatuwid ay lubos na reaktibo. Ang kawalan ng katatagan ng mga molekulang ito ay nangyayari dahil may posibilidad silang bumubuo ng mga bond na may "kaliwa" na elektron, iyon ay, kasama ang kakatwa.
Dalawang simpleng oxoanions sa ikalawang panahon ay ang nitrate ion at ang carbonate ion. Ang istraktura nito ay isang uri ng trigonal na pyramid, dahil ang bawat isa sa mga atomo ng oxygen na ito ay may isang pares ng mga elektron na pangkaraniwan sa sentral na isa, na matatagpuan sa malayo hangga't maaari dahil sa repellency na sanhi ng kani-kanilang negatibong singil. Samakatuwid, dahil mayroong tatlong mga pares ng mga electron na ibinahagi sa pagitan ng mga atomo, ang mga anggulo ng 120 degree ay nabuo sa pagitan nila.
Sa kabilang banda, may mga condensed oxoanions. Kapag ang isang oxoanion ay may mataas na singil, maaari itong sumailalim sa isang reaksyon ng paghalay. Ang isa sa mga pinaka-karaniwang halimbawa ay ang pagbuo ng dichromate ion, isang reaksyon kung saan ang isang monomer ay kumikilos bilang base at isang condensate bilang conjugated acid.