Bago magpatuloy upang malaman ang kahulugan ng salitang electronic na pagsasaayos, kinakailangan upang matuklasan ang etymological na pinagmulan ng dalawang salita na nagbibigay nito sa hugis:
-Konfigurasyon, sa unang lugar, ay nagmula sa Latin. Ito ay eksaktong nagmula sa "configuratio", na maaaring isalin bilang "pagkilos at epekto ng pagbibigay ng isang hugis gamit ang ilang mga bahagi". Ito ang resulta ng kabuuan ng mga sumusunod na sangkap: ang prefix na "kasama", na nangangahulugang "magkasama"; ang pangngalang "figure", na magkasingkahulugan ng "form"; ang pagtatapos ng "-ar" at ang kakapusan ng "-cion", na magkasingkahulugan ng "aksyon at epekto".
-Electronics, pangalawa, ay isang salitang nagmula sa Greek. Ito ay bunga ng unyon ng mga sangkap na ito: ang pangngalan na "elektron", na nangangahulugang parehong "amber" at "koryente", at ang suffix "-iko", na ginagamit upang ipahiwatig ang "kamag-anak".
Ang paniwala ng pagsasaayos ay tumutukoy sa samahan ng iba't ibang mga elemento na bumubuo ng isang bagay, tinutukoy ang kanilang mga katangian at hugis. Ang electronics, samantala, ay ang pag-aaral at application ng mga ari-arian ng mga electron sa iba't ibang media.
Dapat ding alalahanin na ang mga electron ay elementong mga partikulo na may negatibong singil sa kuryente. Ang mga particle na ito ay umiikot sa nucleus ng atom.
Mula sa mga kahulugan na ito ay mauunawaan natin kung ano ang tinutukoy ng konsepto ng elektronikong pagsasaayos. Ito ang paraan kung saan ang mga electron ay nakaayos sa isang atom ayon sa modelo ng electronic shell. Ang electronic shell ay ang serye ng mga orbits na sinusundan ng mga electron na umiikot sa nucleus ng atom.
Ang iba't ibang mga orbit sa paligid ng nucleus ay maaaring nakarehistro sa parehong atom. Ang pagsasaayos ng elektron ay tumutukoy kung paano nakaayos ang mga electron sa mga orbit na ito, na nagsasangkot ng iba't ibang antas ng enerhiya. Ang karagdagang elektron ay orbiting mula sa nucleus, mas mataas ang antas ng enerhiya nito. Ibig sabihin: ang mga electron sa isang elektronikong shell na malayo sa nucleus ay may mas mataas na antas ng enerhiya kaysa sa mga electron sa pinakamalapit na electronic shell.
Ang isang atom, sa balangkas na ito, ay maaaring magtatag ng ilang mga kumbinasyon ng kemikal ayon sa elektronikong pagsasaayos nito. Tinutukoy din ng setting na ito ang lokasyon nito sa pana-panahong talahanayan ng mga elemento.
Around ang core ay maaaring matagpuan up sa pitong mga antas ng enerhiya, na tinatawag din na enerhiya orbitals, na kung saan ay may bilang mula sa isa sa 7. Ang mga elektron na may pinakamababang orbit na antas ng enerhiya sa antas 1. Ang bawat isa sa pitong antas na ito, sa kabilang banda, ay maaaring mahati hanggang sa apat na beses: ang mga sublevel na ito ay tinatawag na s, p, d, at f. Ang mga bilang at titik na ito ay ginagamit para sa notipikasyon ng pagsasaayos ng elektron.
Bukod sa lahat ng nasa itaas, hindi namin maaaring balewalain ang katotohanan na sa bawat sublevel mayroong isang maximum na mga electron na maaaring umiiral. Kaya, halimbawa, sa sublevel s maaari lamang magkaroon ng 2 elektron sa karamihan, habang sa p ay maaaring hindi hihigit sa 6.
Sa parehong paraan, sa sublevel d isang maximum na 10 electrons ay itinatag at sa sublevel f ay maaaring hindi hihigit sa 14 na mga electron.
Kapag itinatag ang electronic na pagsasaayos ng isang atom, kinakailangan na malaman hindi lamang ang bilang ng mga elektron na mayroon nito ngunit din malaman kung paano hanapin ang mga nasa magkakaibang antas ng enerhiya at iginagalang ang maximum na kapasidad ng elektron ng bawat sublevel.