Ang unang bagay na maginhawa na gawin bago ipasok ang ganap sa kahulugan ng pang-agham na termino na nakikipag-usap tayo ngayon ay upang magpatuloy upang maitaguyod ang etymological na pinagmulan ng mga salitang bumubuo nang maayos, sa ganitong paraan, upang mas maintindihan ang kahulugan nito.
Partikular, maaari nating sabihin na binubuo ito ng dalawang salita na nagmula sa Latin. Ang unang isa, masa, derives mula massa, na siya namang ay mula sa salitang Griyego na Madza, na kung saan ay ang salitang ginagamit upang sumangguni sa isang rich cake na ginawa lalo na ang paggamit ng harina bilang isang sahog.
Samantala, ang Molekular, ay isang maliit na termino na nagmula sa unyon ng mga salitang Latin na moles, na maaaring isalin bilang "masa" at ang pang- ayos - culum na ang kahulugan ay "maliit". Samakatuwid, kapag nagsasalita tayo ng isang molekula, tinutukoy namin kung ano ang isang maliit na masa.
Mass ay isang pisikal na dami na sumasalamin sa kung magkano ang mahalaga ay nilalaman sa isang katawan. Sa International System, ang yunit nito ay tinatawag na isang kilo (kg).
Ang molekular, para sa bahagi nito, ay tumutukoy sa kung ano ang naka-link sa mga molekula (ang pinakamaliit na butil na mayroong lahat ng mga kemikal at pisikal na katangian ng isang sangkap).
Ayon sa diksyonaryo ng Royal Spanish Academy (RAE), ang konsepto ng masa ng molekular ay magkasingkahulugan ng bigat ng molekular, na siyang kabuuan ng mga timbang ng atom na bumubuo sa formula ng molekula ng isang tiyak na tambalan. Sa kasalukuyan, gayunpaman, ang paniwala ng molekular na masa ay ginagamit at hindi ng timbang ng molekular.
Ang masa ng molekular, sa madaling salita, ay ang kabuuan ng masa ng atom sa isang molekula. Upang makalkula ito, kinakailangan na malaman ang mga atomic na masa ng bawat isa sa mga elemento na bahagi ng compound.
Kapag nagsasagawa ng nabanggit na kabuuan, mahalaga na alam natin na kung ang mga numero ng desimal ay mas malaki kaysa sa 0.5 kung gayon ang bilang ng masa ay tinatayang ang buong yunit na sumusunod. Maaari naming i-verify o maipaliwanag ito sa kaukulang bilang ng oxygen na nakikita natin ay 15,999, na nangangahulugang sa huli itinatag na ang nasabing bilang ay 16.
Simula sa isa sa mga panig ng formula, kailangan mong dumami ang subskripsyon ng bawat elemento sa pamamagitan ng masa ng atomic. Kapag nakumpleto na ang lahat ng mga pagdaragdag, dapat na maidagdag ang mga resulta at sa paraang ito nakuha ang molekular na masa, na ipinahayag sa mga yunit ng atomic (amu).
Ang molekular na masa ay nagkakasabay sa dami ng molar mass, bagaman sila ay magkakaiba. Pinapayagan tayo ng molekular na masa upang malaman ang masa ng isang molekula, habang ang molar mass ay sumasalamin sa masa ng isang nunal ng compound.
Sa kaso ng molar mass kailangan nating matukoy na mayroong iba't ibang mga klase nito. Sa gayon, nahanap namin ang molar mass ng mga compound, na ng mga elemento o ng average ng mga mixtures.
Dalhin ang halimbawa ng molekulang masa ng tubig. Ang formula ng kemikal ay H20: dalawang atom ng hydrogen at isa sa oxygen. Ang atomic mass ng hydrogen ay 1 amu, habang ang atomic mass ng oxygen ay 16 amu. Samakatuwid, ang molekular na masa ng tubig ay, (2 x 1 amu) + 16 amu = 18 amu.